при нагревании нитрит аммония легко разлагается на азот и воду. Сколько литров азота можно получить из 19.2 г нитрита амония?

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о молярной массе нитрита аммония и молярном объеме газа при нормальных условиях.

- Молярная масса нитрита аммония (NH4NO2) составляет примерно 64.06 г/моль.

Теперь можем приступить к решению задачи.

Шаг 1: Найдем количество молей нитрита аммония. Для этого разделим массу нитрита аммония на его молярную массу:
моль = масса / молярная масса = 19.2 г / 64.06 г/моль

Шаг 2: Расчет количества молей азота. Из химического уравнения видно, что из каждого моля нитрита аммония получается 1 моль азота. Таким образом, количество молей азота будет равно тому же значению, что мы получили на предыдущем шаге.

Шаг 3: Расчет объема азота. Для этого используем соотношение, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра. Умножим количество молей азота на молярный объем:
объем = моль * молярный объем = моль * 22.4 л/моль

Подставим значения:
объем = (19.2 г / 64.06 г/моль) * 22.4 л/моль

Проведя все необходимые вычисления получим окончательный ответ:
объем = 6.7 литров (округлим до одного знака после запятой)

Таким образом, можно получить примерно 6.7 литров азота из 19.2 г нитрита аммония при его разложении.