При какой температуре осмотическое давление раствора содержащего 45 г глюкозы в 1 дм3 достигнет 607,8 кпа

Π = CRT = (mRT)/(MV), отсюда T = (πMV)/(mR).

Нужно всего лишь подставить в эту формулу исходные данные, где
π - осмотическое давление [кПа];
M - молярная масса глюкозы [г/моль];
V - объем раствора [л];
m - масса глюкозы [г];
R = 8,314 Дж/(моль · К);
Т - неизвестная температура [К].

Для решения данной задачи, нам нужно использовать следующую формулу для расчета осмотического давления:

Π = nRT

где:
Π - осмотическое давление
n - количество молей растворенного вещества
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К) или 8,314 Дж/(моль·К))
T - абсолютная температура в кельвинах

Для начала, нам необходимо определить количество молей растворенного вещества. Для этого мы должны использовать формулу:

n = m/M

где:
n - количество молей
m - масса растворенного вещества
M - молярная масса растворенного вещества

В данном случае, у нас есть 45 г глюкозы. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет 180,16 г/моль. Мы можем подставить эти значения в формулу и рассчитать количество молей:

n = 45 г / 180,16 г/моль
n ≈ 0,249 моль

Теперь, мы можем использовать полученное значение количества молей, чтобы рассчитать температуру, при которой осмотическое давление достигнет 607,8 кПа. Давление выражено в атмосферах, поэтому нам необходимо преобразовать его:

607,8 кПа = 607,8 атм

Мы можем переписать формулу для расчета осмотического давления, чтобы выразить температуру:

T = Π / (nR)

Теперь, подставим известные значения в формулу:

T = 607,8 атм / (0,249 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К))
T ≈ 296,72 К

Итак, полученное значение температуры округлено до 296,72 К. Чтобы перевести ее в градусы Цельсия, мы вычтем 273,15:

T ≈ 296,72 К - 273,15 К
T ≈ 23,57 °C

Таким образом, при температуре примерно 23.57 °C осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 1 дм3, достигнет 607,8 кПа.