При каком изменении условий протекания n2+3h2 = 2nh3 дельта h -92,4 кдж увеличится выход аммиака !

Для понимания вопроса, сначала давайте разберемся с терминами, которые используются в уравнении реакции.

n2+3h2 = 2nh3:
n2 обозначает молекулы азота,
h2 - молекулы водорода,
nh3 - молекулы аммиака.

"Дельта h -92,4 кдж" - это изменение энтальпии, которая показывает количество тепловой энергии, которая выделяется или поглощается во время реакции.

Таким образом, вопрос заключается в том, какие изменения в условиях протекания реакции могут увеличить выход аммиака.

Существует несколько факторов, которые могут влиять на выход аммиака:

1. Температура: Реакция синтеза аммиака обычно происходит при повышенных температурах. Если увеличить температуру, то согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться уменьшить этот эффект. Поэтому, если увеличить температуру, все остальные условия остаются неизменными, выход аммиака, скорее всего, уменьшится.

2. Давление: В уравнении нет показателя давления. Однако, на практике, повышение давления обычно увеличивает выход аммиака. Высокое давление может сдвинуть равновесие в сторону образования большего количества аммиака.

3. Концентрация: Повышенная концентрация реагентов может способствовать увеличенному образованию аммиака. Увеличение концентрации азота и водорода увеличит шансы столкновения молекул и реакции.

4. Использование катализатора: В данном уравнении не указано использование катализатора. Однако, на практике, добавление катализатора, такого как железо, может значительно увеличить скорость реакции и выход аммиака.

Таким образом, чтобы максимально увеличить выход аммиака, мы можем увеличить давление, повысить концентрацию реагентов и, возможно, использовать катализатор. Однако, необходимо учитывать и другие факторы, такие как экономическая целесообразность и безопасность.