При гидрировании предельного альдегида массой 2,2 г образовался одноатомный спирт массой 2,3 г. Определи молекулярную формулу альдегида, Вычисли и запиши в ответе его относительную молекулярную массу. Мr=?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о законе сохранения массы и мольной массе веществ.

1) Закон сохранения массы гласит, что масса продуктов реакции равна массе исходных веществ. Это значит, что масса альдегида и спирта вместе должна быть равна массе исходного альдегида. В нашем случае, масса альдегида равна 2,2 г, а масса образовавшегося спирта - 2,3 г.

2) Определяем молекулярную формулу альдегида. Для этого необходимо знать массу атома водорода (H) и массу атома кислорода (O). Масса одного моля водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г, а масса одного моля кислорода (O₂) составляет около 32 г.

3) Вычисляем массу одного моля спирта. Масса спирта (CₙHₘO) составляет 2,3 г. Найдем количество молей спирта, используя формулу: n = масса / мольная масса. Мольная масса спирта равна сумме масс атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O). При этом, масса атома углерода (C) составляет около 12 г, водорода (H) - 2 г, кислорода (O) - 16 г. Таким образом, мольная масса спирта будет равна: (12×н) + (2×м) + (16×о).

4) Зная массу одного моля спирта, можем найти количество молей альдегида. Поскольку масса альдегида равна 2,2 г, а масса одного моля альдегида неизвестна, обозначим ее Х. Тогда количество молей альдегида можно найти по формуле: (2,2 / Х) = (2,3 / (12×н) + (2×м) + (16×о)).

5) Решаем уравнение, чтобы найти Х: 2,2 * ((12×н) + (2×м) + (16×о)) = 2,3. Раскрываем скобки и переносим все известные величины в одну часть уравнения: 2,2 * (12×н) + 2,2 * (2×м) + 2,2 * (16×о) - 2,3 = 0. Получаем квадратное уравнение, которое можно решить методом подстановки или использовать калькулятор.

6) Получаем значение Х, которое является мольной массой альдегида. Оно равно относительной молекулярной массе альдегида (Mr). Записываем полученный результат в ответе.

Обратите внимание, в данной задаче мы использовали приближенные значения масс атомов элементов, чтобы упростить вычисления и сделать ответ более понятным для школьника. Если бы мы использовали точные значения, то вычисления были бы сложнее, но результат был бы более точен.