При электролизе водного раствора agno3 с инертными на аноде выделится о2 массой 12 гр.какая масса ag при этом образуется

тк электроды интертные, возьмем Pt(платина)

на рисунке нужно еще изобразить источник постоянного тока, (+) которого присоединяется к "|" (между Pt и AgNO3, которая около анода), а (-) к "|" катода.

Анод(+) Pt | AgNO₃, H2O | Pt (-) Катод

A(+): 2 H₂O - 4e = O₂ +4H⁺  |*1

K(-): Ag⁺ + e = Ag⁰                 | *4

4 Ag⁺ + 2 H₂O = O₂ + 4Ag⁰ + 4H⁺

M(O₂) = 32г/моль

n(O₂) = m/M = 12/32  =0.375 моль

n(Ag) = n(O2)*4 = 0.375*4 = 1,5 моль

M(Ag) = 108г/моль

m(Ag) = n*M=108*1,5 = 162г