При электролизе 200 мл раствора нитрата серебра (плотность 1,1 г/см3) на аноде и катоде суммарно выделилось 9,28 г веществ. определите массовую долю соли в исходном растворе, если известно, что по окончании процесса в растворе не осталось катионов металла, а на катоде не наблюдалось выделение газа. ответ в процентах и округлите до сотых.
в поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея о прохождении электрического тока через электролиты.

Первым шагом определим количество зарядов, прошедших через раствор:

Q = I * t

Так как за время t на аноде и катоде выделилось 9,28 г веществ, то можно определить, что суммарный заряд составил:

Q = (m_A + m_K) / (заряд элементарного электрического заряда)

где m_A - масса вещества, выделившегося на аноде,
m_K - масса вещества, выделившегося на катоде.

Значение заряда элементарного электрического заряда равно 1,6 * 10^-19 Кл.

Так как на катоде не наблюдалось выделение газа, то вещество, выделившееся на катоде, является металлом серебром. Таким образом, масса серебра на катоде равна m_K.

Также известно, что в растворе не осталось катионов металла, то есть все катионы серебра анодировались. Таким образом, масса серебра на аноде равна m_A.

Теперь определим объем раствора нитрата серебра:

V = m / p

где V - объем раствора нитрата серебра в литрах,
m - масса раствора в граммах,
p - плотность раствора нитрата серебра.

В нашем случае:

V = 200 мл = 0,2 л
p = 1,1 г/см^3 = 1100 г/л

Теперь можно определить массовую долю соли в исходном растворе:

массовая доля соли = (m_A + m_K) / m * 100%

где m - масса раствора нитрата серебра.

Подставим все известные значения:

массовая доля соли = (m_A + m_K) / (0,2 кг * 1100 г/л) * 100% = (9,28 г + 9,28 г) / (0,2 кг * 1100 г/л) * 100% = 0,084% ≈ 0,08%

Ответ: 0,08