При действии избытка азотной кислоты на образец технического известняка массой 80 г с массовой долей карбоната кальция 0,8 образуется оксид углерода (IV). Его пропустили через раствор, который содержит 35, 84 г гидроксида калия. Какая соль и какой массы образуется?
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Масса СаСО3 - 80 * 0,8 = 64 г
Количество вещества СаСО3 - 64/100 = 0,64 моль
По коэффициентам можно понять что углекислого газа тоже 0,64 моль
NaOH + CO2 → NaНCO3
Количество вещества NaOH - 35,84 / 40 = 0,896 моль
Количество вещества СО2 - 64/100 = 0,64 моль
Мы реакцию записали так, потому что у нас натрий гидроксида не в избытке. Если было бы в избытке, записали бы 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Считаем количество вещества по минимуму, поэтому количество вещества NaHCO3 - 0.64 моль
Масса NaHCO3 - 0,64 * 84 = 53,76 грамм