Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов» Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, в другую – хлорида калия,
в третью – хлорида кальция, в четвертую – хлорида меди.
В пламени спиртовки тщательно прокалите железную проволоку. Смочите
ее, опустив в пробирку с раствором хлорида натрия, и внесите в пламя
спиртовки, наблюдайте окрашивание. Проволоку промойте в соляной
кислоте и хорошо прокалите. Теперь смочите ее в растворе хлорида калия и
внесите в пламя горелки, наблюдайте окрашивание.
Убедитесь также, что соль хлорида кальция окрашивает пламя в… цвет, соль
меди – в цвет.
Опыт 2. В пробирка даны растворы хлорида натрия и кальция. Определите
опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.
1) NaCl + KOH =
2) CaCl2 + KOH =
Опыт 3. Приведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида
железа (111) и сульфата железа (11). Составьте сокращенное ионно-
молекулярное уравнение.
Качественная реакция на ион Fe+2
Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)
K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]
Качественная реакция на ион Fe+3
1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)
K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]
Опыт 4. Выданная вам вода в одной пробирке содержит соли временной
жесткости, а в другой – соли постоянной жесткости. Установите характер
жесткости каждого образца воды, напишите уравнения реакций, которые вы
провели для этого.
1) Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2
2) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ Na2SO4
Наблюдения и коэффициенты пишем саостоятельно.

Добрый день, дорогой школьник! С удовольствием помогу тебе разобраться с вопросами в практической работе №2 «Получение и свойства соединений металлов».

Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов:
1) Нам нужно набрать раствор хлорида натрия и поместить его в одну пробирку. Во вторую пробирку надо налить раствор хлорида калия, в третью – хлорида кальция, а в четвертую – хлорида меди.
2) Теперь возьмем железную проволоку и прокалим ее в пламени спиртовки. Мы можем сделать это, нагревая проволоку до красного состояния.
3) Затем нужно смочить прокалившуюся проволоку в растворе хлорида натрия и внести ее в пламя спиртовки. Обрати внимание на окрашивание пламени.
4) После этого промой проволоку в соляной кислоте и хорошо прокали ее. Смочи проволоку в растворе хлорида калия и внеси в пламя горелки. Тоже посмотри, что произойдет с пламенем.
5) Действиями аналогичными шагам 4 вскользь проведи эксперимент с растворами хлорида кальция и меди. Учти, что соль хлорида кальция окрашивает пламя в определённый цвет, а соль меди – в свой цвет.

Опыт 2. Определение веществ в пробирках с растворами:
1) В первую пробирку наливаем раствор хлорида натрия, а во вторую – раствор хлорида кальция.
2) Проводим опыт: раствор хлорида натрия (NaCl) + гидроксид калия (KOH) = результат опыта.
3) Аналогично проводим опыт для раствора хлорида кальция (CaCl2) и гидроксида калия.
4) Полученные результаты помогут нам понять, какое вещество содержится в каждой пробирке.

Опыт 3. Реакции с хлоридом железа (III) и сульфатом железа (II):
1) Для иона Fe+2 мы используем реактив красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]. После воздействия получим синий осадок (турнбулевой сини).
2) Уравнение реакции будет K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6].
3) Для иона Fe+3 используется реактив желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]. Результатом будет синий осадок (берлинской лазури).
4) Уравнение реакции: K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6].
5) Вот таким образом мы подтверждаем качественный состав хлорида железа (III) и сульфата железа (II).

Опыт 4. Определение временной и постоянной жесткости воды:
1) В одну пробирку мы наливаем воду, содержащую соли временной жесткости, а в другую пробирку – воду с солями постоянной жесткости.
2) В результате проведенных наблюдений и опытов можно установить характер жесткости каждого образца воды.
3) Уравнения реакций, которые мы провели для этого, выглядят так:
a) Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + H2O + CO2
b) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + Na2SO4

Надеюсь, что мои пояснения помогут тебе понять заданные вопросы и правильно выполнить практическую работу. Буду рад помочь в случае дополнительных вопросов или затруднений. Удачи тебе!