Потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля при 25 °с равен –0,275 в. вычислите активность ионов никеля в растворе.

Для вычисления активности ионов никеля в растворе, нам необходимо воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log(a)

где:
E - потенциал электрода в растворе (дано -0.275 В),
E° - потенциал стандартного водородного электрода (примем его равным 0 В),
0.0592/n - константа, где n - количество электронов, участвующих в реакции (для сульфата никеля NiSO4 n = 2),
a - активность ионов никеля в растворе (искомое значение).

Таким образом, уравнение Нернста принимает вид:

-0.275 = 0 - (0.0592/2) * log(a)

Дальше, решим это уравнение относительно a. Начнем с упрощения:

-0.275 = -0.0296 * log(a)

Теперь, избавимся от отрицательного знака на левой стороне, и умножим обе части уравнения на -1:

0.275 = 0.0296 * log(a)

Далее, разделим обе части уравнения на 0.0296:

0.275 / 0.0296 = log(a)

Теперь, найдем значение логарифма:

log(a) = 9.297297297297296

И, наконец, найдем значение a, применив обратную функцию к логарифму:

a = 10^9.297297297297296

Таким образом, активность ионов никеля в растворе сульфата никеля при 25 °C составляет около 1.48 * 10^9.