ПОСТАВЛЮ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ! Укажите два иона, имеющие одинаковые электронные
оболочки:

а) Na+ и Cl-;

б) Mg2+ и S2-;

в) Ca2+ и Cl-;

г) Al3+ и C4-.

Объясните свой ответ.

Привет! Буду рад стать твоим учителем и помочь разобраться с этим вопросом. Давай рассмотрим каждый вариант по порядку:

а) Na+ и Cl-:
Натрий (Na) находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 11. Он имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s1. Когда натрий теряет один электрон, он превращается в катион натрия (Na+) с положительным зарядом.

Хлор (Cl) находится в седьмой группе периодической системы и имеет атомный номер 17. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Хлор имеет семь электронов в своей внешней энергетической оболочке. Когда хлор получает один электрон, он превращается в анион хлора (Cl-) с отрицательным зарядом.

Так как у них разные электронные конфигурации и разное количество электронов во внешней энергетической оболочке, Na+ и Cl- имеют различные электронные оболочки. Следовательно, пара Na+ и Cl- не имеет одинаковых электронных оболочек.

б) Mg2+ и S2-:
Магний (Mg) находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 12. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2. Когда магний теряет два электрона, он превращается в катион магния (Mg2+) с положительным зарядом.

Сера (S) находится в шестой группе периодической системы и имеет атомный номер 16. Ее электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Когда сера получает два электрона, она превращается в анион серы (S2-) с отрицательным зарядом.

Обрати внимание, что магний и сера имеют одинаковое количество электронов во внешней энергетической оболочке - 8 электронов. Они находятся во втором периоде периодической системы и находятся на одинаковом расстоянии от ядра. Поэтому пара Mg2+ и S2- имеют одинаковые электронные оболочки.

в) Ca2+ и Cl-:
Кальций (Ca) находится во второй группе периодической системы и имеет атомный номер 20. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Когда кальций теряет два электрона, он превращается в катион кальция (Ca2+) с положительным зарядом.

Хлор (Cl) находится в седьмой группе периодической системы и имеет атомный номер 17. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Когда хлор получает один электрон, он превращается в анион хлора (Cl-) с отрицательным зарядом.

Так как у них разные электронные конфигурации и разное количество электронов во внешней энергетической оболочке, Ca2+ и Cl- не имеют одинаковых электронных оболочек.

г) Al3+ и C4-:
Алюминий (Al) находится в третьей группе периодической системы и имеет атомный номер 13. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Когда алюминий теряет три электрона, он превращается в катион алюминия (Al3+) с положительным зарядом.

Углерод (C) находится в четвертой группе периодической системы и имеет атомный номер 6. Его электронная конфигурация составляет 1s2 2s2 2p2. Когда углерод получает четыре электрона, он превращается в анион углерода (C4-) с отрицательным зарядом.

Так как у них разные электронные конфигурации и разное количество электронов во внешней энергетической оболочке, Al3+ и C4- не имеют одинаковых электронных оболочек.

Таким образом, из предложенных пар ионов только Mg2+ и S2- имеют одинаковое количество электронов во внешней энергетической оболочке, поэтому они имеют одинаковые электронные оболочки.