Порошок магния поместили в раствор feso4. в результате в осадок выпало железо массой 14г какая масса магния поступила в реакцию?

Дано:
m(Fe)=14г.

m(Mg)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества массой 14г.:
 M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)= 14г. ÷ 56г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
FeSO₄ + Mg= MgSO₄ + Fe
3.Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции из1моль магния образуется  1моль железа. Значит если по условию задачи образуется 0,25моль железа, то в реакцию должно вступить тоже 0,25моль магния.n(Fe) =  n(Mg) = 0,25моль
4. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,25моль : 
M(Mg)=24г./моль
m(Mg)=n(Mg) х M(Mg) = 0,25моль x 24г./моль=6г.
5. ответ: если образуется 14г. железа, то в реакцию должно вступить 6г. магния.