Пользуясь правилом хунда, распределить электроны по квантовым ячейкам (орбиталям), отвечающим низшему и высшему энергетическому состоянию атомов элементов: mo, sb, ca.ответ дать в точно такой же форм (с рисунками), как на прикреплённой картинке. ответ написать и зарисовать разборчиво от руки на бумаге и выложить в виде фотографии.

К сожалению, я не могу предоставить фотографии или рисунки, так как мой ответ будет в текстовом формате. Однако, я постараюсь объяснить вам правило Хунда и как использовать его для распределения электронов по орбиталям.

Правило Хунда гласит, что при заполнении орбиталей электроны будут занимать свободные орбитали одного энергетического уровня перед тем, как параллельно заполнить уже занятые орбитали этого же уровня.

Для решения этой задачи, важно знать электронную конфигурацию каждого атома элемента.

- Начнем с атома Молибдена (Mo) с атомным номером 42. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴. Низшее энергетическое состояние Молибдена будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴. Все орбитали заполняются по открытому оболочечному принципу, где сначала заполняются орбитали наименьшей энергии.

- Сурьма (Sb) с атомным номером 51: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³. Низшее энергетическое состояние Сурьмы будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³.

- Кальций (Ca) с атомным номером 20: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Низшее энергетическое состояние Кальция будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Используя правило Хунда, электроны будут добавляться в пустые орбитали, начиная с наименьшей энергии и двигаясь к орбиталям с более высокой энергией. После заполнения пяти уровней d-подуровня энергия s-подуровня становится ниже, и следующие электроны заполняют орбиталь 4s до 5элемента.

Вот электронная конфигурация для каждого из описанных элементов, с учетом правила Хунда:

Mo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁴
Sb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Я надеюсь, что эта информация ясна и полезна для вас.