полученный в результате электролиза раствора хлорида кальция массой 6,66 г, найдите сумму объемов всех газов

Для решения данной задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции электролиза раствора хлорида кальция, а также знать связь между массой газа и его объемом.

Химическое уравнение реакции электролиза раствора хлорида кальция выглядит следующим образом:

2 Cl- (катод) + Ca2+ (анод) -> Cl2 (газ) + Ca (металл)

Из уравнения видно, что при прохождении электрического тока через раствор хлорида кальция, на катоде происходит редукция аниона хлора (Cl-) с образованием молекулы хлора (Cl2), а на аноде происходит окисление катиона кальция (Ca2+) с образованием металлического кальция (Ca).

Молярная масса Cl2 равна 2*35,5 г/моль = 71 г/моль.

Так как масса Cl2, полученного в результате электролиза раствора хлорида кальция, равна 6,66 г, то количество вещества Cl2, образовавшегося при реакции, можно найти по формуле:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества Cl2 = 6,66 г / 71 г/моль ≈ 0,094 моль

Из химического уравнения видно, что в реакции образуется 1 моль газа Cl2. Таким образом, объем газа Cl2 можно найти, зная его количество вещества, по формуле:

Объем = количество вещества * молярный объем газа

Mолярный объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

Объем газа Cl2 = 0,094 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,1 л

Таким образом, сумма объемов всех газов, образовавшихся в результате электролиза раствора хлорида кальция, равна 2,1 л.