Получение серной кислоты h2so4
​

Производство серной кислоты

Структурная формула серной кислоты

Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.

Основные стадии получения серной кислоты:

1.Обжиг сырья с получением SO2

2.Окисление SO2 в SO3

3.Абсорбция SO3

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота.

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).

1.4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2.2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3

3.SO3 + H2O → H2SO4

Нитрозный метод получения серной кислоты

1.SO2+ NO2 → SO3 + NO↑.

2.2NO+O2 → 2NO2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум

Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси

1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2

2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4