«Получение аммиака и изучение его свойств» Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.
ТБ:
Ход работы
№
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Выводы.

1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.
Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке

Собираем аммиак в пробирку дном ...

Разрыхление реакционной массы.
Образование тумана.
Индикаторная бумага окрасилась в ...

О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?
Написать уравнение реакции:
Ca(OH)2 + NH4Cl = ...+ NH3↑ + .

Физические свойства аммиака: ...Аммиак ...воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном...

Mr(NH3) = ...

= ...
2. Исследование химических свойств аммиака
1. Растворение аммиака в воде.
.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.

3. Взаимодействие с кислотами:

Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку, помещаем её в химический стакан с водой.
Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .

В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты

Пробирка наполняется водой.

Раствор приобретает ...

Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:
NH3 + H2O ⇄

NH4OH + .= ...+ ..
NH4OH + H+ + = NH4+ + + ..
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O

Аммиак ...растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ...Относится к классу ...Механизм образования химической связи в катионе ...Тип реакции ...

Почему исчезла первоначальная окраска раствора?
Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ...К какому классу относится продукт реакции? ..
Тип реакции ...
4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака
На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:

а) Горение аммиак без катализатора

б) Горение аммиак в присутствии катализатора
Какие вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?
Вывод:
Задания.
1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?
3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а) NH3 + HNO3 =...

б) NH3 + H2SO4 = ...
в) NH3 + H2SO4 = ...
избыток
г) NH3 + H3PO4= ...

Хорошо, я с удовольствием выступлю в роли школьного учителя. Давайте начнем.

1. Получение аммиака и изучение его физических свойств.
Для получения аммиака мы будем нагревать смесь гидроксида кальция (Ca(OH)2) и хлорида аммония (NH4Cl) в пробирке.
Шаги:
- Возьмите немного гидроксида кальция и хлорида аммония и поместите их в сухую пробирку.
- Поставьте пробирку на лабораторный штатив.
- Нагревайте смесь с помощью спиртовки и спичек до появления аммиака.
- Наблюдайте, что происходит с пробиркой и смесью внутри.
- Если у вас есть индикаторная бумага, поднесите ее к газоотводной трубке, чтобы проверить наличие аммиака.
- Запишите все наблюдения.

Наблюдения:
- При нагревании смеси в пробирке происходит образование газа и возникает туман.
- Индикаторная бумага окрашивается в соответствующий цвет.

Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Физические свойства аммиака:
- Аммиак — это газ с резким запахом.
- Он легче воздуха, поэтому при нагревании пробирка, держащая аммиак, находится вверху.
- Молярная масса NH3 составляет 17,03 г/моль.

2. Исследование химических свойств аммиака
а) Растворение аммиака в воде.
Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.
Шаги:
- Возьмите газоотводную трубку с пробиркой, в которой находится аммиак.
- Погрузите пробирку в стакан с водой.
- Наблюдайте, что происходит с аммиаком при погружении в воду.
- Добавьте фенолфталеин в образовавшийся раствор и наблюдайте, что происходит.
- Добавьте 1 мл раствора серной кислоты в стакан с водным раствором аммиака и фенолфталеином.
- Наблюдайте, что происходит при добавлении серной кислоты.
- Запишите все наблюдения.

Наблюдения:
- При погружении пробирки с аммиаком в воду происходит растворение аммиака.
- Раствор приобретает определенный цвет под влиянием фенолфталеина.
- При добавлении серной кислоты цвет раствора меняется.

Уравнение реакции:
NH3 + H2O ⇄ NH4OH

Продукт, образующийся при взаимодействии гидроксида аммония с соляной кислотой, называется аммонийной солью.
Эта реакция относится к классу нейтрализации.

Почему исчезла первоначальная окраска раствора?
Первоначальная окраска раствора исчезла из-за образования аммонийных ионов и ионов хлорида.

Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой - аммонийный хлорид.
Он относится к классу солей.
Эта реакция является двойной замещения.

3. Окислительно-восстановительные свойства аммиака
а) Горение аммиака без катализатора.
Уравнение реакции горения аммиака без катализатора будет следующим:
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

б) Горение аммиака в присутствии катализатора.
Уравнение реакции горения аммиака в присутствии катализатора будет следующим:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Вывод:
Аммиак (NH3) - это химическое соединение, которое можно получить при нагревании гидроксида кальция и хлорида аммония. Аммиак имеет резкий запах и обладает определенными физическими и химическими свойствами. Он растворяется в воде и образует аммонийный раствор. Аммиак может быть использован для различных химических реакций, включая окислительно-восстановительные реакции.

Задания:
1) Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между аммиаком и соляной кислотой:
NH3 + HCl → NH4Cl

Таким образом, взаимодействие 3 моль аммиака с соляной кислотой даст нам 3 моль хлорида аммония.

2) Чтобы определить объем кислорода, необходимый для сжигания 34 г аммиака, мы должны знать химическое уравнение реакции горения аммиака:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Таким образом, для сжигания 34 г аммиака нам понадобится 145 г кислорода.

3) а) NH3 + HNO3 → NH4NO3 (аммиак и азотная кислота образуют аммонийный нитрат)
б) NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (аммиак и серная кислота образуют аммонийный сульфат)
в) NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4 (аммиак и фосфорная кислота образуют аммонийный фосфат)

Обратите внимание, что во всех реакциях образуются аммонийные соли.

Это основная информация о получении аммиака и его свойствах. Если у вас есть какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, спросите.