Почему высшая валентность сера в отличие от кислорода равна номеру группы. ответ обоснуйте​

Высшая валентность серы равна номеру группы в периодической системе элементов по причине особенностей электронной конфигурации атома серы.

Для начала, вспомним, что химические элементы разделены на группы в периодической системе в зависимости от своей электронной конфигурации. Главная группа представляет собой элементы, у которых валентные электроны находятся в s- и p-орбиталях, а дополнительные подгруппы содержат элементы, валентные электроны которых также находятся в d- и f-орбиталях.

Кислород и сера находятся в шестой главной группе периодической системы. У серы шесть валентных электронов (для полноты картины, кислород имеет восемь валентных электронов).

Основной фактор, определяющий количество валентных электронов для атома серы, это его электронная конфигурация. Атом серы имеет следующую электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Из этой электронной конфигурации мы видим, что у серы четыре электронных оболочки (n = 1, 2, 3, 4). Главная оболочка, n = 4, содержит два электрона (2s2 2p6), а внешняя оболочка, n = 3, содержит шесть электронов (3s2 3p4). Эти шесть электронов находятся в валентной оболочке, что делает серу элементом главной группы.

Таким образом, сера имеет шесть валентных электронов и может образовывать шесть валентностей. Номер главной группы (шестая) определяет количество валентных электронов у серы. Это объясняет, почему высшая валентность серы равна номеру группы.

Если ученик хочет понять это более наглядно, можно использовать модель электронного облака и показать расположение электронов в атоме серы, чтобы продемонстрировать, что их количество соответствует номеру главной группы.