По стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для реакции рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции. в каком направлении: прямом или обратном данная реакция будет протекать самопроизвольно при более высоких температурах? реакция: n₂(г) + 3h₂(г) = 2nh₃(г) δh°= -92кдж δs°= -201 дж/к

1.В состоянии химического равновесия выполняется зависимость:ΔH°-ТΔS°=0, отсюда:
Т(хим.равн.)=ΔH°/ΔS°=92000/201=457,7К
2. при повышении температуры , в соответствии с законом Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону исходных продуктов (прямая реакция - экзотермическая), т.е реакция будет протекать в обратном направлении.