По методу валентных связей определить пространственную конфигурацию молекулы . Определить кол-во δ и π связей.

Добрый день! Давайте разберемся с задачей по методу валентных связей. Прежде всего, нам потребуется знание о валентности атомов и их расположении в таблице Менделеева, чтобы определить количество связей для каждого атома.

В данной молекуле мы имеем атомы платины (Pt) и хлора (Cl). Разберемся с каждым атомом по отдельности.

1. Атом платины (Pt)
Атом платины находится в 10-й группе таблицы Менделеева и имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f^14 5d^9 6s^1. На внешнем энергетическом уровне у платины находится один "вольный" s-орбитальный электрон, который может участвовать в образовании связей. На этом уровне сульфур может образовать одну σ-связь с другим атомом и одну π-связь с атомом платины. Таким образом, у платины будет одна σ-связь и одна π-связь.

2. Атомы хлора (Cl)
Атом хлора находится в 17-й группе таблицы Менделеева и имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^5. На внешнем энергетическом уровне у хлора находится семь электронов, которые могут участвовать в образовании связей. Каждый атом хлора может образовать одну σ-связь с атомом платины.

Итак, у нас есть два атома хлора, каждый из которых образует по одной σ-связи с атомом платины. Таким образом, у нас будет две σ-связи.

Касательно понятий δ и π связей, необходимо уточнить, что они относятся к понятию кратности связи. Связи могут быть одинарными (σ-связи), двойными (σ + π-связи) или тройными (σ + 2π-связи). Для нашей молекулы хлорид платины имеет две σ-связи (одиночные связи), так как σ-связь образуется только между s- и p-орбиталями.

В итоге, мы определили, что молекула PtCl2 имеет две σ-связи и ни одной π-связи. Никакой электрон π-орбиталей хлора не участвует в образовании π-связи.

Я надеюсь, что исчерпывающий ответ помог вам понять эту задачу! Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.