По ,! для проведения реакции na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o использовали раствор карбоната натрия (na2co3),полученный при растворении 10,6 г. этой соли в 1л. воды.вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. ответ: 0,2н na2co3-таким должен быть

eltsina01 eltsina01    1   21.08.2019 11:20    0

Ответы
diasashat11 diasashat11  05.10.2020 09:11
Дано:
m(Na₂CO₃) = 10,6г
V(p-pa) = 1000мл
Найти:
Cn
Решение:
C_N = C_M*z; C_M = \frac{n(Na_2CO_3)}{V(p-pa)}
n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{Mr(Na_2CO_3)}
Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль
n(Na₂CO₃) = \frac{10,6}{106} = 0,1 моль
C_M = \frac{0,1}{1} = 0,1 моль/л
z(Na₂CO₃) = 2
Cn = 0,1 * 2 = 0,2н
ответ: Cn = 0,2н
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия