ПО ЧЕЛОВЕЧЕСКИЙ 5. Стехиометрическое уравнение реакции задано выражением: A(г) + 3B(ж) = 2C(ж). Стандартные энтропии веществ B и C, соответственно: 20, и 50 Дж/(моль·К), ΔS = –60 Дж/К. Рассчитайте стандартную энтропию вещества А.

SA°=100 Дж/К

SA°=100 Дж/(моль∙К)

SA°=–20 Дж/К

SA°=20 Дж/(моль∙К)

SA°=–50 Дж/(моль∙К)

6. Выберите фактор, самостоятельно определяющий скорость химической реакции и не сводящийся ни к одному из остальных:

наличие границ раздела фаз

присутствие ингибитора

агрегатное состояние реагентов

поток электромагнитного излучения

химическая природа реагентов

7. Какой из перечисленных кинетических параметров химической реакции непосредственно связан с химической природой реагентов?

молекулярность

кинетический порядок

частота столкновений

энергия активации

8. Для произвольной реакции, протекающей по схеме∑v_i A_i→∑v_i B_i приведите выражение основного постулата химической кинетики:

9. Элементарная стадия механизма сложной химической реакции – это:

элементарный акт химического превращения

каждая простая реакция из общей совокупности стадий механизма

лимитирующая стадия реакции

стадия образования активированного комплекса

стадия распада переходного состояния

11. Укажите химическую форму, в которой хром находится в высшей степени окисления:

Cr

Cr2O3

Cr^3+

Cr2O7^2–

Cr^2+

12. Какие вещества и в каких количествах выделятся на угольных электродах при пропускании через водный раствор CuSO4 электрического тока силой 5 А в течение 2 ч 40 мин 48 с?

2,5 моль Cu и 1,25 моль O2

160 г Cu и 40 г O2

2,5 моль H2 и 2,5 моль CuS2O8

5 моль Cu и 5 моль O2

160 г Cu и 28 л O2

5 моль H2 и 2,5 моль O2

14. В чем причина ускорения коррозии при возникновении гальванопар?

возрастает ЭДС процесса

снимается электрохимическая поляризация

изменяются реакции окисления и восстановления

изменяется химическая природа восстановителя

15. Какие значения может принимать главное квантовое число?

±1/2

–l … 0 … l

0 … (n–1)

1, 2, … ∞

16. Сколько значений может принимать для электрона квантовое число ms?

2

2l+1

n

∞

17. Отметьте последовательность, в которой электронные подуровни правильно расположены в порядке возрастания энергии:

3p, 3d, 4s, 4p

3p, 4s, 3d, 4p

6p, 6d, 7s, 7p

18. Почему движение квантовых частиц не может быть описано законами классической механики?

они имеют малые размеры

они слишком быстро движутся

они обладают выраженными волновыми свойствами

они имеют слишком малую массу

19. Какой валентный угол между связями при одном атоме характерен для sp2-типа гибридизации его орбиталей?

90°

100°

109°

120°

180°

20. Какой тип связи характерен для молекулы LiF?

ионная

ковалентная гомеополярная

ковалентная слабополярная

ковалентная полярная

металлическая

водородная

координационная

21. Укажите электрофизические свойства, характерные для веществ, образованных химическими связями ионного типа:

металлический тип проводимости

полупроводниковый тип проводимости

диэлектрические

рост сопротивления с температурой

H3RURG    1   21.12.2020 14:45    49