План характеристики элемента на основе его положения в периодической системе кислород -указывать символ элемента , а также его название -указывать порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент -указать заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме - записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны -зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном (если оно возможно ) состояниях -указывают семейство простого вещества со свойствами простых веществ, образованных подгруппе элементами -сравниваю свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами -указывают формулу высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств -указывают значение минимальной и максимальной степеней окисления элемента. быстрее
Характеристика кислорода:
1. Элемент №8 -кислород, знак кислорода О (о), его атомная масса Ar=16, ее заряд ядра Z=+8, в ядре 8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как кислород находится во втором периоде.
2. Напишем модели строения атома кислорода:
а). Модель атома кислорода при дуг:
₊₈О)₂) ₆
б). Модель атома кислорода, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₈О 1s²2s²2p⁴
в). Электронно-графическая модель атома кислорода :
⇅ ↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₈О
3. Кислород, как простое вещество молекула которого состоит из двух атомов О₂, связанных неполярной ковалентной связью.
4. Кислород неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 и +2. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
О⁰ + 2e⁻⇒О⁻² окислитель
О - 2e⁻ ⇒ О⁺² восстановитель, В ЕДИНСТВЕННОМ СОЕДИНЕНИИ С ФТОРОМ O⁺²F₂ - фторид кислорода.
4. С атомами других химических элементов образует сложные вещества ОКСИДЫ: CO₂, SO₂, SO₃, Na₂O, CaO, AI₂O₃, FeO, Fe₂O₃. С водородом образует оксид водорода H₂O, это вода.