ответьте на во и обоснуйте свой ответ
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) увеличение электроотрицательности
4) уменьшение числа валентных электронов
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка
А8. Оцените правильность суждений
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А13. В ряду Na→К металлов отдавать злектроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона
1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. Для элементов 3-го периода характерны
1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:
Для решения этого вопроса необходимо знать строение атомов и ионов указанных элементов.

Аргон (Ar) имеет атомную структуру [2, 8, 8], то есть в нем 18 электронов.

Ионы образуются путем потери или приобретения электронов атомом. В данном случае указаны ионы Ca 2+, Al 3+, Na +, F ─.

Ca 2+ означает, что кальций (Ca) потерял 2 электрона. Конфигурация электронов кальция: [2, 8, 8, 2]. Поэтому число электронов в ионе Ca 2+ будет равно 18 - 2 = 16.

Al 3+ означает, что алюминий (Al) потерял 3 электрона. Конфигурация электронов алюминия: [2, 8, 3]. Поэтому число электронов в ионе Al 3+ будет равно 13 - 3 = 10.

Na + означает, что натрий (Na) потерял 1 электрон. Конфигурация электронов натрия: [2, 8, 1]. Поэтому число электронов в ионе Na + будет равно 11 - 1 = 10.

F ─ означает, что фтор (F) приобрел 1 электрон. Конфигурация электронов фтора: [2, 7]. Поэтому число электронов в ионе F ─ будет равно 9 + 1 = 10.

Таким образом, число электронов в ионе аллюрия (Al3+) и ионе натрия (Na+) будет равно числу электронов в атмое аргона (Ar), то есть 18.

Ответ: 2) Al 3+, 3) Na +

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и:

Для решения этого вопроса необходимо знать строение внешнего электронного слоя указанных элементов.

Атом кремния (Si) имеет конфигурацию электронов [2, 8, 4], то есть на внешнем слое у него находятся 4 электрона.

Сравнивая количество электронов на внешнем электронном слое с другими элементами, находим такой элемент, у которого также 4 электрона на внешнем слое.

Фосфор (P) имеет конфигурацию электронов [2, 8, 5]. На внешнем слое у него находится 5 электронов, поэтому он не подходит.

Селен (Se) имеет конфигурацию электронов [2, 8, 6, 2]. На внешнем слое у него находятся 6 электронов, поэтому он не подходит.

Германий (Ge) имеет конфигурацию электронов [2, 8, 18, 4]. На внешнем слое у него находятся 4 электрона, поэтому он подходит.

Ванадий (V) имеет конфигурацию электронов [2, 8, 11, 2]. На внешнем слое у него находятся 2 электрона, поэтому он не подходит.

Таким образом, сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и германия.

Ответ: 3) германия

А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома:

Для решения этого вопроса необходимо знать закономерности изменения радиуса атомов в периоде.

При движении вправо по периоду атомного радиуса атома уменьшается.

Зная это, мы можем ответить на вопрос.

Аллюминий (Al) находится слева в ряде, а радиус атома увеличивается, поскольку в атоме становится больше энергетических уровней.

Кремний (Si) находится в середине ряда, поэтому его радиус атома не изменяется.

Фосфор (P) находится дальше по периоду, поэтому его атомный радиус увеличивается.

Сера (S) находится самой дальней справа от алюминия, поэтому ее атомный радиус увеличивается.

Ответ: 1) увеличивается

Продолжение следует...