ответить на билеты. билет №13 водород, его положение в периодической системе элементов д.и. менделеева, строение атома и молекулы, и свойства, получение, применение. билет 14 галогены. положение в периодической системе элементов д.и. менделеева, строение атомов и молекул, свойства, получение хлора в лаборатории и промышленности, применение. билет 15 соединения хлора: хлороводород и соляная кислота. получение в лаборатории и промышленности. свойства. применение. билет 16 кислород. его положение в периодической системе элементов д.и. менделеева, строение атома, и свойства, получение, применение. пероксид водорода. билет 17 вода, строение молекулы, свойства.. свойства: взаимодействие с кислотными и основными , металлами (натрием, кальцием, железом, алюминием), неметаллами (хлором, фтором, серой). билет №19 сера. её положение в периодической системе элементов д.и. менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения, свойства (взаимодействие с кислородом, металлами, водой, щелочами, азотной кислотой), применение. билет №20 соединения серы: сероводород, оксиды серы, сернистая кислота. билет №21 серная кислота, ее свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, металлов, основаниями и солями). билет №22 получение серной кислоты в промышленности. концентрированная серная кислота, взаимодействие с металлами. качественная реакция на сульфат–ион. билет №23 азот: положение в таблице менделеева, строение атома и молекулы (сигма и пи–связи). получение в лаборатории и промышленности. свойства азота. билет №24 аммиак: состав молекулы, связь в молекуле. водородные связи. и свойства аммиака. свойства: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. получение в лаборатории и промышленности. билет №25 схема образования иона аммония (донорно–акцепторный механизм образования ковалентной связи). соли аммония. свойства. применение. билет 26 оксиды азота. получение. свойства. билет 27 азотная кислота, взаимодействие ее с металлами. билет 28 фосфор. получение в промышленности. свойства: взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной кислотой. применение.

Ответы

7Оля8 26.06.2020 15:47

билет 13. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью.Хим. свойства: При комнатной температуре водород химически малоактивен. Без нагревания реагирует только со фтором: Н2 + F2 = 2HF. С кислородом и хлором реагирует при поджигании: 2H2 + O2 = 2H2O;
H2 + Cl2 = 2HCl. С серой водород реагирует при нагревании до 150–2000С(градусов Цельсия) : H2 + S = H2S.
В жёстких условиях водород реагирует с азотом с образованием аммиака: 3H2 + N2 = 2NH3. Получение: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с серной или соляной кислотами в аппарате Киппа: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Основной источник получения водорода в промышленности – метан. Наиболее распространённый получения водорода – взаимодействие метана с водяным паром. Применение: Водород используют для синтеза аммиака, получения хлороводорода, восстановления некоторых металлов из их оксидов, для гидрирования органических веществ.

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия