Отрывок из романа Л.Буссенара « Похитители бриллиантов « : « Пожар пылал несколько Часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу извести. Неслыханной
Силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представляет собой углекислую
Соль кальция.Под действием огня известняк разложился, угольная кислота выделилась, и
Получилось именно то, что называется негашенной известью. Оставалось только, чтобы
На нее попало известное количество воды.
Так и случилось ливень , который последовал за гразой , залил всю эту огромную массу негашенной извести, она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимавший ее уголь и выталкивать его по направлению к пропасти…. Скалы, деревья, клад, мумии – все исчезло в мгновение ока вместе с презренными негодяями.»
Задание.
1) Составить и осуществить цепочку превращений .
2) Решить задачу. Определить массу негашенной извести, образующейся при разложении известника массой 300г , в катором массовая доля некарбонатной примеси составляет 20%.
3) Написать реакцию разложения угольной кислоты.

Отрывок описывает процесс разложения известника под воздействием огня, что приводит к образованию негашенной извести. В первую очередь, составим цепочку превращений, описанных в тексте:

1) Известняк (углекислый кальций) разложился под воздействием огня.
2) При разложении известника образуется угольная кислота.
3) Угольная кислота реагирует с кальцием из известника, образуя негашенную известь.
4) Негашенная известь впитывает воду и разбухает.

Теперь перейдем ко второму заданию. Нам нужно определить массу негашенной извести, образующейся при разложении известника массой 300 г, в котором массовая доля некарбонатной примеси составляет 20%.

Для решения задачи воспользуемся понятием молярной массы и мольного соотношения в реакции. Молярная масса известника (Кальция) CaCO3 составляет 100 г/моль, а массовая доля некарбонатной примеси равна 20%, что соответствует 0,2 молям известника.

1 моль известника CaCO3 при разложении образует 1 моль негашенной извести CaO. Таким образом, 0,2 моль известника CaCO3 образует 0,2 моль негашенной извести CaO.

Для расчета массы негашенной извести воспользуемся соотношением:

масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса негашенной извести (CaO) составляет 56 г/моль.

Масса негашенной извести = 0,2 моль × 56 г/моль = 11,2 г

Следовательно, масса негашенной извести, образующейся при разложении известника массой 300 г с 20% некарбонатной примесью, составляет 11,2 г.

Наконец, перейдем к третьему заданию, где необходимо написать реакцию разложения угольной кислоты. Угольная кислота (H2CO3) разлагается на воду (H2O) и углекислый газ (CO2) при повышенной температуре:

H2CO3 -> H2O + CO2

В этой реакции угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ.

Таким образом, составление цепочки превращений, решение задачи на определение массы негашенной извести и написание реакции разложения угольной кислоты позволяют полностью ответить на поставленный вопрос.