Откуда берётся 60 г/моль?
задача: вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30г с гидроксидом натрия массой 1 г
Решение:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2O
m(CH3COOH)= 30*0,1 =0,05 моль
n (NaOH)= 3г/60г/моль= 0,05 моль
откуда мы взяли 60 г/моль в этом решении?​​

М(NaOH) = 23+16+1 = 40

ладно, я не знаю, у меня получилось 40 г/моль

дано

m(  ppa CH3COOH) = 30 g

W(CH3COOH) = 10 %

m(NaOH) = 1 g

m(CH3COOH) = 30 * 10% / 100% = 3 g

M(CH3COOH) = 60 g/mol

n(CH3COOH) = m/M = 3 / 60 = 0.05 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = n/M = 1 / 40 = 0.025 mol

n(CH3COOH) > n(NaOH)

CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O

n(NaOH) = n(CH3COONa) = 0.025 mol

M(CH3COONa) =82 g/mol

m(CH3COONa)  = n*M = 0.025 *82  = 2.05 g

ответ 2.05 г

Объяснение: