Основы химической термодинамики 1. Запишите формулировку первого начало термодинамики.
2. Не производя вычислений, укажите, для каких процессов изменение энтропии в изолированной системе положительно?
а. МgO (тв) + H2(г) = Mg (тв)+ H2O(ж)
б.4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2 (г)+ H2O(г)

Термохимия. Закон Гесса
3. Вычислите тепловой эффект химической реакции. Определите тип реакции (эндо- или экзотермическая реакция)
2CO(г) + SO2(г) = S(к) + 2CO2(г)
ΔH(СО)КДж\моль - -110,52
ΔH(SO2)КДж\моль - -296,90
ΔH(CO2) КДж\моль - -393,51

Химическая кинетика и катализ
4. Написать выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции CH4(Г)+H2(Г)=C2H6(Г)
5. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию этилена в 3 раза

Растворы
6. Процесс преимущественно одностороннего проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану
а. Осмос
б. Диффузия
в. Диссоциация
7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят
а. От природы растворенного вещества
б. От температуры
в. От числа частиц в растворе

saule19611225    1   03.11.2020 20:29    11