Органическое вещество природного происхождения содержит 40% углерода, 6,67% водорода и кислород. сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль?

Для начала найдем эмпирическую(простейшую) формулу данного вещества:
СхНуOz
w(C)=40% M(C)=12 г/моль
w(H)=6,67% M(H)=1 г/моль
w(O)=100-46,67=53,33 M(O)=16 г/моль
х:у:z= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16=3,33:6,67:3,33
Теперь делим на наименьшее число(в данном случае 3,33)
х:у:z=3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33=1:2:1
Эмперическая формула: СН2О
Находим его молярную массу(или молекулярную, без разницы)
М(СН2О)=12+2*1+16=30 г/ моль
Сравним молярную массу неизвестного вещества с массой эмперического вещества
180/30=6
Молярная масса больше в 6 раз, значит умножаем все индексы в эмперической формуле на 6:
т
Т.е из СН2О получаем С6Н12О6
Считаем атомы: 6+12+6=24 ат
ответ: искомое вещество- глюкоза С6Н12О6, содержащая 24 атома