Опыт. влияние катализатора.
в две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода, h2o2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (iv), mno2

a) напишите уравнение реакции.

b) определите, в какой из пробирок реакция идет быстрее и почему

с) объясните, как можно классифицировать процесс катализа на примере данной реакции.

d) объясните механизм процессов катализа.

e) дайте определение ингибитора. один пример реакции с ингибитором.

вывод:
​

a) Уравнение реакции:
2 H2O2 → 2 H2O + O2

b) Реакция идет быстрее в пробирке, где добавлен оксид марганца. Это происходит потому, что оксид марганца действует как катализатор, ускоряющий реакцию разложения пероксида водорода. Катализаторы снижают энергию активации реакции, ускоряя процесс преобразования и увеличивая скорость реакции.

c) Процесс катализа в данной реакции можно классифицировать как гетерогенный катализ. Оксид марганца и перекись водорода находятся в разных фазах (твердая и жидкая соответственно) и не смешиваются. Катализатор (оксид марганца) вступает в реакцию, не изменяя свое состояние.

d) Механизм процессов катализа может быть представлен в несколько этапов. В данном случае, оксид марганца диссоциирует в ионы марганца, которые вступают в реакцию с пероксидом водорода. Это приводит к образованию активных центров реакции, которые ускоряют реакцию разложения пероксида водорода.

e) Ингибитор - это вещество, которое замедляет или подавляет химическую реакцию. Один пример реакции с ингибитором - реакция разложения пероксида водорода с добавлением соляной кислоты (HCl) в качестве ингибитора. При добавлении HCl, реакция разложения пероксида водорода замедляется или полностью прекращается.

Вывод: Использование катализатора, такого как оксид марганца, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода. Катализаторы понижают энергию активации реакции и увеличивают скорость процесса преобразования. Однако, с добавлением ингибитора, реакция может замедлиться или не происходить вовсе.