Определите степень диссоциации и рН раствора слабого основания ROH (К. =10^-8) с концентрацией 0,01 моль/л.​

Добрый день!

Для определения степени диссоциации слабого основания и рН раствора воспользуемся формулами и определениями химического равновесия.

Степень диссоциации (α) можно определить по формуле:

α = √(Кc / C₀)

где Кc - константа диссоциации, а C₀ - начальная концентрация раствора.

В заданном вопросе у нас есть Кc = 10^-8 и C₀ = 0,01 моль/л.

Подставляем данные в формулу:

α = √(10^-8 / 0,01)

α = √(10^-10)

α ≈ 10^-5

Таким образом, степень диссоциации слабого основания ROH равна примерно 10^(-5).

Теперь перейдем к определению рН раствора. По определению, вода взаимодействует с основаниями, образуя ион гидроксида (OH-) и протон (H+):

ROH + H2O ⇌ RO⁻ + H⁺

Константа диссоциации воды (Кw) равна 10^-14 (при 25 °C):

Kw = [H⁺] [OH⁻]

Так как распад основания ROH в растворе происходит почти полностью, то концентрация H⁺ и RO⁻ в итоге будет равна степени диссоциации (α). Следовательно:

[H⁺] = α = 10^-5

[OH⁻] = α = 10^-5

По определению рН, мы знаем, что:

рН = -log[H⁺]

Подставляем [H⁺] в формулу:

рН = -log(10^-5)

рН = 5

Таким образом, рН раствора слабого основания ROH с концентрацией 0,01 моль/л равен 5.

Надеюсь, ответ был понятен и подробен для вас. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!