Определите относительную молекулярную массу этиленового углеводорода, зная что 14г его присоединяют 32г брома. о каком углеводороде идёт речь? с дано​

Давайте разберем эту задачу вместе.

Вопрос гласит: определите относительную молекулярную массу этиленового углеводорода, зная что 14 г его присоединяют 32 г брома.

Дано:
Масса углеводорода = 14 г
Масса брома = 32 г

Для решения этой задачи, мы должны знать молекулярные массы углеводорода и брома. Молекулярная масса - это сумма атомных масс атомов, составляющих молекулу вещества.

Масса углеводорода равна 14 г. По таблице молекулярных масс, мы знаем, что моль углеводорода CH2 имеет массу 14 г.

Теперь нам нужно выяснить, сколько молей брома соответствует массе 32 г.

Молекулярная масса брома (Br2) состоит из 2 атомов брома и равна около 160 г/моль (точное число 159.808 г/моль, для упрощения примем значение 160 г/моль).

Теперь, чтобы найти количество молей брома, нам нужно разделить его массу на молекулярную массу. Поэтому:

Количество молей брома = масса брома / молекулярная масса брома
Количество молей брома = 32 г / 160 г/моль
Количество молей брома = 0.2 моль

Так как этиленовый углеводород (CH2) присоединяет 2 брома (Br2), тогда количество молей углеводорода будет в два раза больше, то есть:

Количество молей углеводорода = 0.2 моль * 2
Количество молей углеводорода = 0.4 моль

Итак, мы знаем количество молей углеводорода (0.4 моль) и его массу (14 г). Теперь мы можем вычислить молекулярную массу углеводорода по формуле:

Молекулярная масса = масса / количество молей
Молекулярная масса = 14 г / 0.4 моль
Молекулярная масса = 35 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса этиленового углеводорода равна 35 г/моль.

Теперь остается ответить на вторую часть вопроса: о каком углеводороде идет речь?

Мы знаем, что этиленовый углеводород имеет формулу CH2. Учитывая структуру этого углеводорода и то, что он присоединяет 2 атома брома, можно предположить, что это этилен (этулен).

Таким образом, речь идет об этилене (этулене).

Надеюсь, ответ был понятен и достаточно подробен для понимания школьником! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.