определите объём воздуха в дм³, который необходим для сжигания метанола, объёмом 100 см³, плотностью 0,792г/см³​

Для решения данной задачи, нужно использовать формулу объема:

V = m/ρ,

где V - объем, m - масса вещества, ρ - плотность вещества.

Для начала необходимо найти массу метанола, который необходимо сжечь. Для этого, воспользуемся формулой:

m = V * ρ,

где m - масса, V - объем, ρ - плотность.

Подставив известные данные:

V = 100 см³ = 100 мл = 100 г,
ρ = 0,792 г/см³,

получаем:

m = 100 г * 0,792 г/см³ = 79,2 г.

Теперь, зная массу метанола, можно найти объем воздуха, необходимый для его сжигания. Так как метанол сжигается полностью, объем воздуха должен быть в стехиометрической пропорции.

Масса метанола и объем воздуха в стехиометрической пропорции связаны следующим образом:

масса метанола / молярная масса метанола = объем воздуха / молярный объем воздуха.

Молярная масса метанола (CH₃OH) = молярная масса углерода (12,01 г/моль) + 4 * молярная масса водорода (1,01 г/моль) + молярная масса кислорода (16,00 г/моль) = 32,04 г/моль.

Молярный объем воздуха при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен 22,4 л/моль, что соответствует 22400 мл/моль.

Теперь решим уравнение для нахождения объема воздуха:

m / (молярная масса метанола) = V / (молярный объем воздуха).

Подставив известные значения:

V = ?,
m = 79,2 г,
молярная масса метанола = 32,04 г/моль,
молярный объем воздуха = 22400 мл/моль,

получаем:

79,2 г / 32,04 г/моль = V / 22400 мл/моль.

Решим это уравнение:

V = 79,2 г * 22400 мл/моль / 32,04 г/моль = 55200 мл.

Таким образом, для сжигания метанола объемом 100 см³ требуется объем воздуха равный 55200 мл или 55,2 дм³.