Определите объем водорода (н.у.), который выделится, если 15,8 г натрия поместить в глицерин, массой 18,4 г

Добрый день, ученик!

Перед тем, как решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, мы знаем, что 15,8 г натрия реагируют с глицерином, массой 18,4 г, чтобы выделиться водород (H2) в стандартных условиях (н.у).

Чтобы решить задачу, мы должны следовать нескольким шагам:

1. Натрий (Na) реагирует с глицерином (C3H8O3) по соотношению 2:1 с выделением водорода (H2). Это соотношение можно обозначить следующим образом:
Na + C3H8O3 -> 2NaOH + H2

2. Теперь мы можем рассчитать мольную массу натрия. Молярная масса натрия равна примерно 22,99 г/моль.

3. Затем, мы рассчитываем количество молей натрия по формуле:
количество молей = масса / молярная масса

количество молей натрия = 15,8 г / 22,99 г/моль

4. Теперь мы знаем количество молей натрия. Учитывая соотношение 2:1, мы можем сказать, что количество молей водорода будет таким же, как количество молей натрия.

5. Далее, мы можем рассчитать массу водорода (H2) по формуле:
масса = количество молей × молярная масса

масса водорода = количество молей × (2 г/моль)

Теперь давайте выполним эти расчеты:

Количество молей натрия = 15,8 г / 22,99 г/моль = 0,686 моль (округленно до трех знаков после запятой)

Масса водорода = 0,686 моль × (2 г/моль) = 1,37 г

Таким образом, объем водорода (н.у.), который выделится при реакции, составит 1,37 г.

Это подробное решение позволяет нам получить точный ответ, который может быть понятен школьнику. Помните, что для успешного решения химических задач, всегда важно следовать пошаговому подходу и использовать соответствующие формулы и константы.