Определите объём газа , образующегося газа в результате реакции 730г. 10%соляной кислоты с оксидов марганца(iv). реакция: 4hcl+mn02=mncl2+cl2+2h20

Решение:
4HCl+MnO₂--->MnCl₂+Cl₂+2H₂O
m(HCl)=m(р-раHCl)*ω(HCl)=730*0.1=73г
M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=m/M=73/36.5=2моль
n(Cl₂)=n(HCl)*1/4=0.5моль
V(Cl₂)=n*Vm=0.5*22.4=11.2л
ответ: 11.2л