Определите объем аммиака (nh3) (н.у) полученного при нагревании смеси хлорида аммония (nh4cl) m=200г гидроксида кальция ca(oh)2 m=200г

 200 г       200 г,х г                                 у л

 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 стрелка вверх

 107 г        74 г                                 44,8 л

1.Так как дано массы двух исходных веществ,то нужно определить,какое из них прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х(например,кальций гидроксид):

Для полного взаимодействия 107 г аммоний хлорида необходимо 74 г гидроксида,а

  при  --  //  --                        200 гх г, откуда 

 х=200*74/107=138,32 г

2. Согласно уравнения гидроксида нужно 138,32,а по условиям дано больше(200 г),значит его дано в избытке,поэтому расчеты объема аммиака следует вести по массе полностью прореагировавшего вещества,т.е. в данном случае хлорида аммония:

При взаимодействии 101 г хлорида аммония выделяется 44,8 л аммиака,а

при  --  //  --            200 гу л, откуда

 у=200*44,8/107=83,74 л(это ответ)