Определите нормальную концентрацию (H) раствора, в 6 литрах которого содержится 3г/экв NaCL

Для определения нормальной концентрации (H) раствора, нам необходимо знать массу вещества, содержащегося в растворе, и его эквивалентную массу.

В данном случае, мы знаем, что в 6 литрах раствора содержится 3 г/экв NaCl. Чтобы определить нормальную концентрацию (H), нам необходимо знать, сколько молей NaCl содержится в этих 3 г.

1. Найдем мольную массу NaCl:
Мольная масса NaCl равна молярной массе натрия (Na) плюс молярной массе хлора (Cl), что равно 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль.

2. Найдем количество молей NaCl:
Количество молей NaCl равно массе NaCl, содержащейся в растворе, деленной на его мольную массу. В данном случае, количество молей NaCl равно 3 г / 58,44 г/моль ≈ 0.051 моль.

Теперь, чтобы определить нормальную концентрацию (H), нужно разделить количество молей NaCl на объем раствора. В данном случае объем раствора равен 6 литрам.

3. Найдем нормальную концентрацию (H):
H = количество молей NaCl / объем раствора
H = 0.051 моль / 6 литров ≈ 0.0085 Моль/литр (М/л).

Таким образом, нормальная концентрация (H) раствора, в 6 литрах которого содержится 3 г/экв NaCl, равна примерно 0.0085 М/л.