Определите массу соли которая образуется при взаимодействии избытка азотной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 370 г с массовой долей растворенного вещества 20%​

Добрый день! Рассмотрим данный вопрос шаг за шагом. 1. Сначала определим количество растворенного вещества в растворе гидроксида кальция. Массовая доля растворенного вещества равна 20%, поэтому можно сказать, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида кальция. 2. Так как масса раствора гидроксида кальция составляет 370 г, то количество растворенного вещества можно рассчитать по формуле: количество растворенного вещества = масса раствора * массовая доля количество растворенного вещества = 370 г * 0,20 = 74 г гидроксида кальция 3. Следующий шаг - определить мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2). Молярная масса кальция равна 40 г/моль, молярная масса кислорода равна 16 г/моль, а молярная масса водорода равна 1 г/моль. молярная масса гидроксида кальция = (молярная масса кальция * 1) + (молярная масса кислорода * 2) + (молярная масса водорода * 2) молярная масса гидроксида кальция = (40 г/моль * 1) + (16 г/моль * 2) + (1 г/моль * 2) = 40 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 74 г/моль 4. Зная количество растворенного вещества и мольную массу гидроксида кальция, можно рассчитать количество молей гидроксида кальция: количество молей = количество растворенного вещества / молярная масса количество молей = 74 г / 74 г/моль = 1 моль гидроксида кальция 5. Далее рассмотрим реакцию взаимодействия избытка азотной кислоты (HNO3) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2): HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O По уравнению реакции видно, что на каждый моль гидроксида кальция образуется один моль соли - нитрата кальция (Ca(NO3)2). 6. Итак, мы имеем 1 моль гидроксида кальция, следовательно, будет образовано 1 моль нитрата кальция. 7. Наконец, остается определить массу соли. Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна сумме масс кальция (40 г/моль) и двух группах нитратного иона (NO3), каждая из которых имеет массу 14 г/моль. масса нитрата кальция = масса кальция + 2 * масса нитратного иона масса нитрата кальция = 40 г/моль + 2 * (14 г/моль) = 40 г/моль + 28 г/моль = 68 г/моль Таким образом, масса соли (нитрата кальция), которая образуется при данной реакции, равна 68 г. Надеюсь, что эта подробная и обстоятельная информация помогла вам понять процесс определения массы соли, образующейся при взаимодействии избытка азотной кислоты с раствором гидроксида кальция. Если остались вопросы, пожалуйста, задавайте!