Определите массу сернистой кислоты, которая образуется при взаимодействии 200г оксида серы (iv) с водой. выберите один ответ: 248г 240г 256г 262г

SO2+H2O=H2SO3
Находим сначала v(SO2)=m/M=200/64=3,125 моль
v(SO2)
=1/1=3,125/x Получаем что v(H2SO3)=3,125 моль.
v(H2SO3)

Тогда m(H2SO3) = 3,125*82=256,25г

 Дано:
м (SO₂)=200 г
  Найти:
м (H₂SO₃) - ?
  Решение:
∨ (SO₂)=м (SO₂)/М (SO₂)
М (SO₂)=32·1+16·2=32+32=64 г/моль
∨ (SO₂)=200 г/64 г/моль=3,125 моль
М (H₂SO₃)=1·2+32·1+16·3=2+32+48=34+48=82 г/моль
       3,125 м.    x
H₂O+SO₂=H₂SO₃
        1 м.       1 м. 
Пропорция: 3,125 моль/1 моль=х/1 моль=3,125
⇒х=∨ (H₂SO₃)=3,125·1 моль=3,125 моль
м (H₂SO₃)=∨ (H₂SO₃)·М (H₂SO₃)
м (H₂SO₃)=3,125 моль·82 моль
  ответ: м (H₂SO₃)=256.25 г.