Определите массу осадка, оставшегося после смешивания 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) и 30 г кремниевой кислоты. ответ приведите в граммах и округлите до десятых.(должно получиться с решением

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепции мольной массы и стехиометрических соотношений в химической реакции.

1. Начнем с расчета массы гидроксида натрия. Масса состава равна объему умноженному на плотность. В данном случае, объем состава равен 100 мл, а плотность гидроксида натрия равна 1,1 г/мл. Таким образом, масса гидроксида натрия равна 100 мл * 1,1 г/мл = 110 г.

2. Затем мы рассчитываем кол-во вещества гидроксида натрия, используя мольную массу. Мольная масса NaOH составляет 40 г/моль. Таким образом, кол-во вещества гидроксида натрия равно массе поделенной на мольную массу: 110 г / 40 г/моль = 2,75 моль.

3. Далее, с помощью стехиометрического соотношения химической реакции, мы определяем, что соотношение между гидроксидом натрия и кремниевой кислотой составляет 2:1.

4. Таким образом, если у нас есть 2,75 моль гидроксида натрия, то мы можем рассчитать кол-во кремниевой кислоты, требуемой для реакции. Если соотношение 2:1, то кол-во моей гидроксида натрия, умноженное на 2, даст нам кол-во моей кремниевой кислоты. То есть, 2,75 моль * 2 = 5,5 моль кремниевой кислоты.

5. Теперь мы можем рассчитать массу кремниевой кислоты. Масса подсчитывается, умножением кол-ва вещества на мольную массу. Мольная масса SiO₂ составляет 60 г/моль. Таким образом, масса кремниевой кислоты равна 5,5 моль * 60 г/моль = 330 г.

6. Наконец, нам необходимо определить массу осадка, оставшегося после реакции. Масса осадка равна разности массы кремниевой кислоты и массы продуктов реакции (гидроксид натрия). Таким образом, масса осадка равна 330 г - 110 г = 220 г.

Итак, масса осадка, оставшегося после смешивания 100 мл 10% раствора гидроксида натрия и 30 г кремниевой кислоты, составляет 220 г (округлено до десятых).