Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 мл 10% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г / мл) и 100 мл 6% (p = 1,0 г / мл) раствора нитрата серебра.​

Добрый день! Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Найдем количество вещества, содержащееся в каждом из растворов.

Для этого используем формулу: количество вещества = объем раствора * концентрация раствора.

В случае с раствором соляной кислоты:
количество вещества HCl = 80 мл * 0,10 моль/л = 8 ммоль

В случае с раствором нитрата серебра:
количество вещества AgNO3 = 100 мл * 0,06 моль/л = 6 ммоль

Шаг 2: Найдем стехиометрическое соотношение между веществами HCl и AgNO3.

Из химического уравнения реакции мы знаем, что соотношение между реагентами HCl и AgNO3 равно 1:1. Это значит, что для полного взаимодействия 1 моль HCl требуется 1 моль AgNO3.

Шаг 3: Найдем массу нитрата серебра, соответствующую 8 ммоль HCl.

Масса нитрата серебра = количество вещества AgNO3 * молярная масса AgNO3

Молярная масса AgNO3 = (масса атома Ag + (масса атома N * 3) + (масса атома O * 3)) = (107,87 г/моль + (14,01 г/моль * 1) + (16,00 г/моль * 3)) = 169,87 г/моль

Масса нитрата серебра = 6 ммоль * 169,87 г/моль = 1019,22 г

Шаг 4: Найдем массу осадка, образовавшегося при взаимодействии HCl и AgNO3.

Так как по соотношению 1:1 требуется одинаковое количество веществ HCl и AgNO3, то их количество в данном случае равно 8 ммоль. При этом, полностью реагируют 6 ммоль AgNO3, а остается лишнее количество HCl в количестве 2 ммоль.

Масса осадка = количество оставшихся после реакции миллимолей HCl * молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = (масса атома Ag + масса атома Cl) = (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) = 143,32 г/моль

Масса осадка = 2 ммоль * 143,32 г/моль = 286,64 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 мл 10% раствора соляной кислоты и 100 мл 6% раствора нитрата серебра, равна 286,64 г.

Надеюсь, что я смог разъяснить задачу и ответить на ваш вопрос. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, задайте их!