1. Химия
  2. Определите массу осадка,

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г 5% раствора серной кислоты и гидроксидом бария

Докторгоспарарнери Докторгоспарарнери    3   23.09.2019 23:10    6

Ответы
OlyaSara OlyaSara  08.10.2020 13:35
H_{2} SO_{4} + Ba(OH)_{2}⇒BaSO_{4}+2 H_{2}O
m(H_{2 }SO_{4} })=49*0,05(Это те 5 %)=2,45 г.
n(H_{2} SO_{4})=\frac{2,45}{2+32+64}=0,0245 моль
n(H_{2} SO_{4})=n(BaSO_{4})=1:1=0,0245 моль
m(BaSO_{4})=0,0245*(137+32+64)≈5,7 г.
Осадок белого цвета
Вроде бы всё
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия
baryshevskayaam baryshevskayaam  25.08.2019 10:30
Складіть рівняння реакцій за схемою hno3=h2o+no2+o2...
Kaefwf Kaefwf  16.04.2021 21:36
1). Виділи кислоти серед інших сполук а)N2O5, H2S, ZnO, H2SO3, KNO3, H2SiO3; б)H2SO4, CuO, HI, SO3, H3PO4, NaCl. 2.) Дано метали: Fe, Ca, Ag, Cu. Які з цих металів...
Lloid1612 Lloid1612  16.04.2021 21:40
Розв яжіть рівняння 1) Cu + ZnSO4 2) Zn + CuSO4 3) ВаСO3 + 2НСl = 4) Na2SO3+ H2SO4 = 5) Na2SiO3 + 2HNO3...
aidos2008 aidos2008  16.04.2021 21:40
Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях: 1) KMnO4 + Ag + H2O = MnO2 + Ag2O + KOH 2) KMnO4 + KBr + H2O = MnO2...
sergazinaaidana sergazinaaidana  16.04.2021 21:41
здійсніть перетворення натрій --- натрій оксид --- натрій гідрооксид --- натрій сульфат --- барій сульфат...
рол140 рол140  16.04.2021 21:45
Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях: 1) H3PO3 + SnCl2 + H2O = H3PO4 + Sn + HCl 2) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4...
vaysmotr vaysmotr  16.04.2021 21:46
Практична робота хімія очень ​...
Nikronix Nikronix  16.04.2021 21:49
Что должен сделать лаборант для сохранения приготовления раствора бромида аммония...
il1234561 il1234561  16.04.2021 21:49
Составьте структурную формулу (полную и краткую) алкенов, имеющих в своём составе: а) 4 атома углерода б) 7 атомов углерода !)...
sisy sisy  16.04.2021 21:50
Обчисліть масу кислоти у 90 г його розчину, якщо масова частка цієї кислоти у ньому 30 %....

Популярные вопросы