Определите массу и объем водорода при н у образующегося при реакции кальция с раствором серной кислоты массой 49г и массовой долей ее в 30℅?

Ответы

naki4 21.08.2020 14:16

Ca+H2SO4=CaSO4+H2

m(H2SO4) = w * m(р-ра) = 14.7 г

n(H2SO4) = m/M = 14.7/98 = 0.15 моль

По уравненю реакции 1 моль H2SO4 приходится к 1 моль H2

m(H2) = n*M = 0.15*2 = 0.3 г

V(H2) = n*Vm = 0.15 * 22.4 = 33.6 л

ответ: m(H2) = 0.3 г V(H2) = 33.6 л

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия

Nastya4869 11.07.2019 20:20

Dmitr55 11.07.2019 20:20

ОффниКим 17.11.2020 11:10

Емаилком002 17.11.2020 11:10

tim152 17.11.2020 11:10

Zhenyarishka1 17.11.2020 11:10

Ане4ка21 17.11.2020 11:10

KattyDark010203 17.11.2020 11:10

молекулярные и ионное уравнения agno3+h3po4...

Kdjs 17.11.2020 11:10

Скажите рациональное и юпак название соединении...

VictoriaOrlova32455 17.11.2020 11:10

Определите массу и объем водорода при н у образующегося при реакции кальция с раствором серной кислоты массой 49г и массовой долей ее в 30℅? ​