Определите массу алюминия, необходимую для получения оксида алюминия массой 10,2г

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al2O3) = m/M = 10,2г/102г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакциии n(Al) :  n(Al2O3) = 4 : 2 = 2 :1 , значит n(Al) = 2 x 0,1= 0,2 моль

Тогда масса алюминия:

m(Al) = n x M = 0,2 моль х 27г/моль = 5,4г

4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al2O3)= 92/102= 0.9 моль
X/4=0.9/2
X=1.8 моль(алюминий)
M(Al)=1.8•27= 48.6 г

   Х г                                               8 моль

    4Al        +         3O2         =       2 Al2O3

n = 4 моль                                   n = 2 моль

Mr = 27 г/моль

m = 108 г

Х г Al    -     8 моль Al2O3

108 г Al  -   2 моль Al2O3

m(Al) = 108 * 8 / 2 = 432 г

Я не уверена в правильности, но вот, что у меня получилось

Объяснение:

Дано: m(Al₂O₃)=9,18г   ω(выхода)=90%

x г              9,18 г

4Al + 3O₂=2Al₂O₃

4*27г          2*102г

х= (теор)

m(Al)=4,86*0,9=4,374г

Дано: ν(Al2O3)=8моль
Найти: m(Al)=?
Решение:
Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение
По уравнению реакции cоставляем пропорцию:
n(Al)/4моль=8 моль/2 моль, отсюда
n(Al)=4 моль *8моль/2 моль=16 моль
Вычисляем массу вещества, которую требуется найти:
m=ν∙M,
 m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г
Ответ: m (Al)=432 г

Дано: 
m (Al₂O₃) = 80 г       
Найти: m (Al)
Решение: 
x г                 80 г 
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 
108 г            204 г        

x г =108 г ∙ 80г \ 204 г = 42,35г 
ответ: m(Al)  = 42,35 г

Пишем реакцию
4Al + 3O2 = 2Al2O3
По уравнению количество алюминия в 2 раза больше чем оксида, т.е. 8*2 = 16 моль. Считаем массу алюминия 16*27 = 432 г.
ответ: 432 г.

Решение задач ниже в фото...

Решение задачек находится на фотографиях.