Определите массу алюминия, необходимого для получения 672 л водорода при н. у. Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.
ν (H2) = _моль
ν (Al) = _моль
m (Al) =_ г

Для решения данной задачи, мы должны использовать соотношение между молями и массами вещества. 1. Сначала определим число молей водорода (H2) в реакции. Для этого нам понадобится знать объем водорода, который составляет 672 литра при нормальных условиях (н.у.). Зная, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при н.у., мы можем использовать соотношение: 672 л/22,4 л/моль = 30 моль H2 2. Из уравнения реакции, мы видим, что в соответствии с уравнением, используется две моли алюминия (Al) для производства трех моль водорода (H2). Следовательно, мы можем установить соотношение: 2 моль Al/3 моль H2 = 1 моль Al/x моль H2 3. Теперь мы можем использовать найденное значение молярной массы алюминия (Al = 26,98 г/моль) для определения массы алюминия, необходимого для получения 30 моль водорода (H2). Можем использовать соотношение: 1 моль Al/26,98 г = 30 моль Al/x г Решим это уравнение: x = (30 моль Al * 26,98 г)/(1 моль Al) = 809,4 г Таким образом, масса алюминия, необходимого для получения 672 литра водорода при нормальных условиях, составляет 809,4 г.