Определите концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка концентрацией 0,5m, если соль диссоциирована на 46%

Для решения данной задачи по определению концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка, мы должны использовать данные о диссоциации раствора.

По определению, процент диссоциации раствора – это отношение числа диссоциированных молекул к общему количеству молекул, выраженное в процентах.

В данном случае, процент диссоциации хлорида цинка составляет 46%. То есть, 46% молекул хлорида цинка диссоциированы на ионы цинка (Zn^2+) и ионы хлора (Cl^-).

Для определения концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка, следует использовать следующий подход:

1. Рассмотрим начальное количество молекул хлорида цинка (ZnCl2) в 1 литре раствора.
- Суммарное количество молекул = концентрация хлорида цинка * общий объем раствора = 0,5 моль/л * 1 л = 0,5 моль.

2. Вычислим количество молекул хлорида цинка (ZnCl2), которые диссоциировали.
- Процент диссоциации = (количество диссоциированных молекул / начальное количество молекул) * 100.
- 46% = (количество диссоциированных молекул / 0,5 моль) * 100.
- Количество диссоциированных молекул = (46% / 100) * 0,5 моль = 0,23 моль.

3. Рассмотрим количество ионов цинка (Zn^2+) и ионов хлора (Cl^-), полученных в результате диссоциации.
- Хлорид цинка (ZnCl2) диссоциирует на одну молекулу ионов цинка (Zn^2+) и две молекулы ионов хлора (Cl^-).
- Количество ионов цинка = количество диссоциированных молекул * 1 = 0,23 моль.
- Количество ионов хлора = количество диссоциированных молекул * 2 = 0,46 моль.

Итак, в результате проведенных вычислений, мы определили концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка концентрацией 0,5 моль/л:
- Концентрация ионов цинка (Zn^2+) составляет 0,23 моль/л.
- Концентрация ионов хлора (Cl^-) составляет 0,46 моль/л.

Надеюсь, данное пошаговое решение понятно для вас. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.