Определите какое количество теплоты выделяется при образовании оксида фосфора массой 248,5 г по термохимическому уравнению реакции

Для решения данной задачи, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции. Термохимическое уравнение показывает взаимосвязь между количеством вещества реагирующих веществ и выделяющейся или поглощаемой теплотой.

В данном уравнении мы видим, что при образовании одной молекулы оксида фосфора (P4O10), выделяется 301361 кДж теплоты.

Для решения данной задачи, необходимо сначала найти количество вещества оксида фосфора (P4O10), представленного в задаче. Мы знаем, что масса P4O10 составляет 248,5 г.

Чтобы найти количество вещества okcida фосфора, мы можем использовать молярную массу P4O10. Молярная масса P4O10 равна сумме масс каждого атома фосфора и кислорода: 123,89 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество вещества P4O10:
n(P4O10) = масса(P4O10) / молярная масса(P4O10)
= 248,5 г / 123,89 г/моль = 2 моль

Теперь мы можем использовать коэффициент реакции (4), чтобы найти количество теплоты, выделяющейся при образовании 2 моль оксида фосфора:
Q = 2 моль * 301361 кДж/моль = 602722 кДж

Таким образом, при образовании оксида фосфора массой 248,5 г, выделяется 602722 кДж теплоты.

Обоснование:
Мы использовали молярную массу P4O10, чтобы найти количество вещества оксида фосфора. Затем мы использовали коэффициент реакции, чтобы найти количество теплоты по термохимическому уравнению реакции.

Пошаговое решение:
1. Найти молярную массу P4O10: 4 атома фосфора (30,97 г/моль) + 10 атомов кислорода (16,00 г/моль) = 123,89 г/моль
2. Вычислить количество вещества P4O10: масса(P4O10) / молярная масса(P4O10) = 248,5 г / 123,89 г/моль = 2 моль
3. Используя коэффициент реакции, вычислить количество теплоты: количество вещества * теплота образования = 2 моль * 301361 кДж/моль = 602722 кДж

Надеюсь, данное разъяснение поможет школьнику понять, как решать данную задачу.