Определите какая масса кислорода потребуется для сжигания 40г водорода?

Для решения данной задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции сжигания водорода.

Школьники обычно узнают, что реакция сжигания водорода представляет собой сочетание водорода и кислорода, при котором образуется вода. Химическое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

Согласно уравнению, мы видим, что для сжигания 2 молекул водорода требуется 1 молекула кислорода, и после реакции получается 2 молекулы воды.

Теперь, чтобы определить массу кислорода, необходимую для сжигания 40 грамм водорода, мы должны рассчитать соотношение между массами этих двух веществ, используя их молярную массу.

Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) - 32 г/моль.

Первым шагом мы должны выразить массу кислорода через массу водорода, используя коэффициенты перед веществами в химическом уравнении.

Согласно уравнению, в 2 молекулах водорода содержится 1 моль кислорода. Зная молярную массу водорода и кислорода, мы можем рассчитать соотношение между их массами следующим образом:

Масса кислорода = (Масса водорода × Молярная масса кислорода) / (Молярная масса водорода × Коэффициент перед кислородом)

Давайте подставим значения:

Масса кислорода = (40 г × 32 г/моль) / (2 г/моль × 2)
Масса кислорода = (1280 г/моль) / (4 г/моль) = 320 г

Таким образом, нам потребуется 320 грамм кислорода для сжигания 40 грамм водорода.

Важно отметить, что данное решение приведено для конечного ответа с двумя значащими цифрами, и оно основано на применении стехиометрических пропорций и молярных масс веществ. При решении подобных задач важно следить за правильным выбором химического уравнения реакции и правильной интерпретацией коэффициентов перед веществами.