Определите долю выхода в реакции каталитического окисления аммиака кислородом, если при окислении 10 моль аммиака образуется 200л оксида азота (2)

Определение доли выхода в реакции каталитического окисления аммиака кислородом требует использования стехиометрии, которая описывает соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции.

Дано:
Количество оксида азота = 200 л
Количество аммиака = 10 моль

Поскольку не указана балансировка уравнения реакции, мы будем использовать неуравновешенное уравнение реакции для определения доли выхода.

Уравнение реакции:
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

По стехиометрии видно, что для образования 4 молей оксида азота требуется 4 молей аммиака. Это соотношение можно записать как:

4 моль оксида азота / 4 моль аммиака

Для промежуточного решения мы можем использовать объем пропорциональности для перевода молей аммиака в литры оксида азота. Для этого нам нужно знать количество литров оксида азота, которые образуются из 1 моля аммиака.

Дано:
Объем оксида азота = 200 л

Мы знаем, что при окислении 10 моль аммиака образуется 200 л оксида азота, поэтому:

1 моль аммиака = 200 л / 10 моль
1 моль аммиака = 20 л/моль

Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы перевести количество аммиака в литры оксида азота:

10 моль аммиака * 20 л/моль = 200 л

Таким образом, объем оксида азота, который образуется при окислении 10 моль аммиака, равен 200 л.

Теперь мы можем рассчитать долю выхода оксида азота по формуле:

Доля выхода (%) = (Фактическое количество продукта / Теоретическое количество продукта) * 100

В нашем случае, фактическое количество оксида азота равно 200 л, а теоретическое количество оксида азота равно 200 л (поскольку при окислении 10 моль аммиака образуется 200 л оксида азота).

Доля выхода = (200 л / 200 л) * 100 = 100%

Таким образом, доля выхода в реакции каталитического окисления аммиака кислородом равна 100%.