Определить нормальность раствора Na2CO3, если для полного омаждения ионов Ca^2+ из 100мл раствора CaCl2 нормальности 0,4H потребовалось 80мл раствора Na2CO3.

Для определения нормальности раствора Na2CO3, нам необходимо использовать уравнение реакции между раствором CaCl2 (хлорида кальция) и Na2CO3 (концентрированного углекислого натрия).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для полного осаждения ионов кальция (Ca^2+) требуется 1 моль Na2CO3 реагента. Также известно, что объем используемого раствора CaCl2 составляет 100 мл с нормальностью 0,4 H, и что потребовалось 80 мл раствора Na2CO3.

Последовательно решим задачу, используя данную информацию:

1. Найдем количество вещества ионов Ca^2+ в растворе CaCl2:
Нормальность раствора CaCl2 (N1) = 0,4 H - дано
V1 = 100 мл = 100/1000 л = 0,1 л - дано
n1 = N1 * V1 - формула для нахождения количества вещества
n1 = 0,4 H * 0,1 л = 0,04 моль

2. Из уравнения реакции видно, что для полного осаждения 1 моль ионов Ca^2+ потребуется 1 моль Na2CO3 реагента. Следовательно, нам также нужно 0,04 моль Na2CO3.

3. Теперь найдем нормальность раствора Na2CO3:
V2 = 80 мл = 80/1000 л = 0,08 л - дано
n2 = 0,04 моль - рассчитано в предыдущем шаге
N2 = n2 / V2 - формула для нахождения нормальности
N2 = 0,04 моль / 0,08 л = 0,5 H

Таким образом, нормальность раствора Na2CO3 равна 0,5 H.