Определить массу образовавшейся соли в результате реакции между 20 гидрооксида натрия и 22г соляной кислоты. заранее .

В задаче даны массы реагентов, поэтому для решения задачи необходимо определить какое из них взято в недостатке.
Вычислим количество вещества реагентов:
М(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 22 г/36,5 г/моль =0,6 моль
Составляем уравнение реакции:
NaOH + HCl => NaCl + H₂O
40 г ------36,5 г---58,5 г
20 г ------22 г ----- х г
Из уравнения реакции видно, что в реакцию вступают по 1 моль гидроксида натрия и соляной кислоты, из нашего расчета мы видим, что соляная кислота взята в избытке - 0,6 моль, а ее надо было взять 0,5 моль, поэтому расчет ведем по гидроксиду натрия. 
х= 29,25 г
ответ: 29,25 г хлорида натрия