Определить концентрацию NH4Cl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,0500н. Hg2(NO3)2 получили следующие результаты: VHg2(NO3)2, мл 10,0, 15,0, 17,0, 17,50 17,90 18,00 18,10 18,50 19,0

Е, мВ 382, 411, 442, 457, 498, 613, 679, 700, 709,

окгванк в том же месте с уважением Елена тел килиб коясиз в этом году в том же году и в том что в том что бы не могу найти ваш телефон килмадим в этом месяце мы можем вам расскажу по технологии по поводу оплаты я понимаю вы хотите купить в магазине в интернете в этом месяце я тоже буду ещё харашо в этом случае мы можем предложить и в этом случае мы можем вам предоставить и по технологииововвв в этом случае не оплаты за услуги оказанные и в этом случае мы можем сделать в

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать метод потенциометрического титрования. Сначала давайте разберемся с общими понятиями и принципами этого метода.

Потенциометрическое титрование - это метод определения концентрации вещества в растворе на основе измерения электродного потенциала. В этом методе используется чувствительный электрод, который реагирует на изменение состава или концентрации ионов, присутствующих в растворе.

Теперь перейдем к пошаговому решению задачи:

1. Сначала мы должны записать уравнение реакции, которая происходит во время титрования:

Hg2(NO3)2 + 2NH4Cl -> Hg2Cl2↓ + 2NH4NO3

2. Обратите внимание на то, что в данной реакции Hg2(NO3)2 (раствор Hg2(NO3)2) является титрантом (титрующим раствором), а NH4Cl (раствор NH4Cl) является титрандом (титруемым раствором).

3. Запишем балансовое уравнение реакции титрования:

n(Hg2(NO3)2) = n(NH4Cl)

где n(Hg2(NO3)2) - количество молей Hg2(NO3)2 в титранте,
n(NH4Cl) - количество молей NH4Cl в титранде.

4. Найдем мольную концентрацию Hg2(NO3)2 в титранте при помощи формулы:

C(Hg2(NO3)2) = N(Hg2(NO3)2) * V(Hg2(NO3)2) / V(titrand)

где C(Hg2(NO3)2) - мольная концентрация Hg2(NO3)2 в титранте,
N(Hg2(NO3)2) - нормальность Hg2(NO3)2,
V(Hg2(NO3)2) - объем Hg2(NO3)2, израсходованный на титрование,
V(titrand) - объем титранда (раствора NH4Cl).

В нашем случае N(Hg2(NO3)2) = 0,0500 н. Из условия задачи известно, что V(Hg2(NO3)2) = 10,0 мл. Также известно, что V(titrand) = 20,0 мл.

Подставив данные в формулу, получим:

C(Hg2(NO3)2) = 0,0500 н * 10,0 мл / 20,0 мл

C(Hg2(NO3)2) = 0,0250 н.

5. Теперь нам нужно использовать полученное значение мольной концентрации Hg2(NO3)2 для определения концентрации NH4Cl в титранде.

Используя соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль Hg2(NO3)2 соответствует 2 молям NH4Cl.

Таким образом, количество молей NH4Cl в титранте будет равно:

n(NH4Cl) = 2 * C(Hg2(NO3)2) * V(Hg2(NO3)2)

Подставим значение C(Hg2(NO3)2) из предыдущего расчета и V(Hg2(NO3)2) = 10,0 мл:

n(NH4Cl) = 2 * 0,0250 н * 10,0 мл

n(NH4Cl) = 0,5000 н * мл.

6. Наконец, найдем концентрацию NH4Cl в титранде:

C(NH4Cl) = n(NH4Cl) / V(titrand)

Подставим значение n(NH4Cl) из предыдущего расчета и V(titrand) = 20,0 мл:

C(NH4Cl) = 0,5000 н * мл / 20,0 мл

C(NH4Cl) = 0,025 г / мл.

Таким образом, концентрация NH4Cl в растворе составляет 0,025 г/мл.